Chimie Analytique 2e année Oran 2023 EMD1

1. La dissociation d’un électrolyte faible est favorisée par une diminution de sa concentration

2. La potentiométrie peut servir à déterminer le point d’équivalence d’une réaction acido-basique.

3. Un solvant protique polaire est un solvant qui comporte un hydrogène mobile et un moment dipolaire permanent.

4. Une solution tampon peut être constituée d’un acide fort et de sa base conjuguée.

5. Dans les titrages en milieux non aqueux, la méthode de Billon est actuellement abandonnée en raison de la toxicité du mercure.

6. Quand les concentrations des deux espèces constituant le système tampon sont les mêmes, le pH=pKа.

7. Les solvants à point d’ébullition intermédiaire ont une température d’ébullition comprise entre 60 et 90 °C.

8. Une concentration en ppm est une concertation en partie par milliard.

9. Un Acide d’Arrhenius est une substance qui, en solution aqueuse, libère un ou plusieurs protons (H+)

10. Un acide de lewis est une entité possédant un doublet électronique libre.

11. Un tampon peut être préparé par la neutralisation partielle d’un acide fort

12. Lors d’une neutralisation d’un acide par une base, plus l’acide est dilué plus le saut de pH au point d’équivalence diminue et le choix de l’indicateur devient plus facile.

13. Dans les dosages acido-basiques des poly bases, le choix de l’indicateur coloré repose sur le fait que le pKl doit être au moins le double du pH au point d’équivalence

14. La diminution d’une unité pH correspond à une concentration en H30 10 fois plus élevée.

15. Lors de la neutralisation d’un acide faible par une base forte: puisque l’acide titré est faible, la réaction de titrage est partielle.

16. Lors d’un titrage d’un polyacide. pour distinguer les différentes acidités, il faudra que les acidités alent des forces différentes (Apka >4).