Chimie Analytique 2e année Constantine 2024 EMD1

1. Parmi les courbes suivantes, laquelle illustre le mieux la titration de l’hydroxyde de sodium par l’acide chlorhydrique ?

2. Quel est le pH d’une solution préparée en ajoutant sans changement de volume 0,50 mole de KOH à 1 litre d’une solution de HNO₃ à 0,3 M ?

3. Quel est le volume nécessaire d’une solution de NaOH à 0,10 M pour neutraliser 10 ml d’une solution H₂SO₄ à 0,2 M ?

4. Quelle est la concentration de la solution d’acide sulfurique H₂SO₄ si le point d’équivalence est obtenu lorsqu’on ajoute 20 ml de la solution H₂SO₄ à 20,0 ml d’une solution NH₃ à 0,420 M :

5. Parmi les solutions suivantes à 1,0 M, laquelle aurait un pH supérieur à 7 ?

6. Considérez l’équilibre suivant pour un indicateur acido-basique : HInd ⇌ H⁺ + Ind⁻ (Kₐ = 1,0 × 10⁻¹⁰).

Laquelle des propositions suivantes est correcte à un pH de 7 ?

7. Parmi les solutions suivantes à 1,0 M, laquelle aurait un pH acide ?

8. La concentration du H₃O⁺ dans une solution de pOH à 0,253 est :

9. On prépare 400 ml d’une solution (S) en mélangeant 200 ml d’une solution de NH₃ (0,4M) et 200 ml d’une solution de NH₄Cl (0,6M). pKₐ(NH₄⁺/NH₃) = 9,25. Quel est le pH de cette solution ?

10. On prépare 400 ml d’une solution (S) en mélangeant 200 ml d’une solution de NH₃ (0,4M) et 200 ml d’une solution de NH₄Cl (0,6M). pKₐ(NH₄⁺/NH₃) = 9,25. Quelle est la variation du pH de la solution (S) lorsqu’on ajoute 100 ml de HCl (0,05 M) ?

11. Quel volume d’eau distillée faut-il ajouter à 40 mL d’une solution d’acide chlorhydrique de pH=1,7 pour obtenir une solution de pH=2,4 :

12. Un indicateur coloré change de couleur dans la zone de pH [5,8 – 7,8], quelle est la constante d’acidité Ka de cet indicateur :

13. Quel est le pH d’une solution aqueuse de HCN de concentration 10⁻⁴ mol/L, sachant que Kₐ(HCN/CN⁻) = 6,2 · 10⁻¹⁰ ?

14. Quel est le pH d’une solution aqueuse de cyanure de sodium NaCN de concentration 10⁻⁴ mol/L, sachant que Kₐ(HCN/CN⁻) = 6,2 · 10⁻¹⁰ ?

15. Quel est le pH d’une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium NaOH de concentration 10⁻⁸ mol/L ?

16. Comment préparer une solution tampon ?

17. Pourquoi est-il important de choisir un indicateur coloré dont le point de virage correspond au pH du point d’équivalence attendu dans une titration ?

Données pour les questions 18, 19 et 20 : Les spécifications de l’acide sulfurique (H₂SO₄) commercial sont les suivantes : Densité d = 1,83 Pureté %(m/m) = 96% Mr = 98 g/mol 18. Quelle est la concentration volumique (concentration massique) de cette solution ?

19. Quelle est la molarité de cette solution ?

20. Quelle est la normalité de la solution ?