Chimie Analytique 2e année Constantine 2014 EMD1

1) La classification des solvants est basée sur :

2) Un acide est défini selon Bronsted comme étant :

3) Un acide selon Lewis est une substance qui :

4) L’acide sulfurique commercial est 35,50N, sa densité est 1,82, (avec MM=98g). -Quelle est le pourcentage en masse de cette solution?

5) Pour préparer par dilution 500ml de solution d’acide sulfurique 0,5mole/l, quel volume d’acide Sulfurique concentré 35,50N faut-il prélever ?

6) On prélève 150ml d’une solution de KOH à 0,75mole/l, on l’introduit dans une fiole jaugée de 500ml et on complète jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée. -Quelle sera la concentration de la solution obtenue ?

7) Un étalon (ou standard) doit répondre aux critères suivants :

8) Un échantillon de 0,4793g de N*a₂*C*O₃ de qualité étalon a été traité par 40ml d’acide perchlorique dilué, puis l’excès de HCIO, a été titré en retour par 8,70ml de NaOH diluée; Dans une autre expérience 25ml de la même solution de NaOH ont été neutralisés par 27,43ml de HCIO; La molarité de HCIO, est:

9) Et la molarité de NaOH est:

10) On a préparé une solution en dissolvant 367mg de K₃*Fe (CN) 6 [Mₘ = 329, 2g / m * ol] dans assez d’eau Pour atteindre 750ml, la concentration analytique molaire de K₃*Fe CN 6 est:

11) La concentration molaire en K ^ + :

12) La concentration molaire en Fe (CN) 6 ^ 3- est:

13) Le pourcentage (m / v) de K₃*Fe CN 6 est:

14) Le nombre de millimoles de K ^ + dans 50ml de cette solution est :

15) On prépare 100ml d’une solution aqueuse A contenant 0,224g de lactate de sodium (CH3CHOHCOONa Mₘ = 112g ) quel est le pH de la solution A, on donne le pKa x = 3, 8 :

16) Quel est le pH d’une solution B obtenue par mélange de 50ml de la solution A et de 200ml d’une solution 5.1 ^ – 3 * N en acide lactique( C*H₃ CHOHCOOH) :

17) Quel volume d’HCI 2N faut-il ajouter à 100ml de la solution A pour neutraliser le lactate en acide lactique:

18) Quel est le nouveau pH:

19) La dissociation d’un électrolyte faible est favorisée par :

20) Quel est le pH d’une solution 10 ^ – 8 * M de NaOH dans l’eau pure?

21) Le pH d’une solution aqueuse 1,5 10M d’une base faible égal à 10,68; quelle est la valeur de Ka De l’acide HB’?

22. Parmi les propositions suivantes concernant le dosage des acides en milieu non aqueux, indiquer quelles sont celles qui sont exactes :

23. Parmi les propositions suivantes concernant le dosage des bases organiques en milieu non aqueux, indiquer quelles sont celles qui sont exactes:

24. Parmi les propositions suivantes concernant le dosage des sels d’acides de force inférieure à l’acide acétique en milieu non aqueux, indiquer quelles sont celles qui sont exactes:

25. Parmi les propositions suivantes concernant le dosage des sels halogénés de bases organiques en milieu non aqueux, indiquer quelles sont celles qui sont exactes:

26. Parmi les propositions suivantes concernant le dosage des sels de l’acide sulfurique et de bases organiques en milieu non aqueux, indiquer quelles sont celles qui sont exactes:

27. Parmi les propositions suivantes concernant le dosage des barbituriques, indiquer quelles sont celles qui sont exactes:

28. Parmi les propositions suivantes concernant les solutions tampons, indiquer quelle(s) est (sont) celle(s) qui sont exactes :

29. Parmi les propositions suivantes, indiquer quelle(s) est (sont) celle(s) qui sont exactes:

30. Parmi les propositions suivantes concernant les solutions tampons de pH, indiquer quelle(s) est (sont) celle(s) qui sont exactes :