Chimie Analytique 2e année Alger 2022 EMD1

1- Quel est le solvant le mieux adapté à la dissolution de la vitamine C :

2- Quelle quantité doit-on peser pour préparer 300ml d’une solution aqueuse d’acide sulfurique à 0.5 Eqg/L et de masse molaire 98.079 g/mol :

3- Une solution idéale est une solution :

4- En ce qui concerne les réactions acido-basiques :

5- En ce qui concerne les réactions acido-basiques :

6- Pour comparer la force des acides entre eux, il est suffisant de comparer :

7- Lors de la dissociation d’un protolyte :

8- La concentration [H⁺] d’une solution d’acide benzoïque 7,2 · 10⁻² M est de 2,1 · 10⁻³ M.
Quel est le pKₐ de l’acide benzoïque ?

9- Quel est le pH d’une solution d’hydrogénocarbonate de sodium à c = 0,1 mol.L⁻¹ ? (pKₐ₁(CO₂/HCO₃⁻) = 6,4 et pKₐ₂(HCO₃⁻/CO₃²⁻) = 10,3)

10- Soit une solution obtenue en mélangeant 50 ml d’une base b à 10⁻² M et pKₐ = 11,8 avec 25 ml de HCl 10⁻² M.
Quelle est la formule de pH ?

11- Quel est le pH de la solution de la question (10) ?

12- Concernant les indicateurs colorés acido-basiques :

13- Une solution préparée par dissolution d’alanine C₃H₇NO₂ dans l’eau :

14- Soit une solution aqueuse (A) préparée en mélangeant 32 mL de CH₃COOH à 0.1 mol/L avec 68 mL de CH₃COONa à 0.1 mol/L.
On ajoute à la solution (A), 2 mL de H₂SO₄ à 0.1 Eqg/L. (Donnée : pKₐ = 4.7) :

15- La Neutralisation d’un acide faible par une base forte :

16- Titrage d’une solution d’acide 4-hydroxybenzoïque de concentration c = 5 · 10⁻² mol.L⁻¹ par une solution de KOH à 0,1 mol.L⁻¹ (pKₐ₁=4.5 ; pKₐ₂=9.3) :

17- Soient les deux courbes de neutralisation ci-après (Image avec Courbe 1 et Courbe 2) :

18- Déterminer la concentration de l’acide citrique dans le jus de citron si après dilution par 10 sa concentration conduit à une limonade de pH=2,6 (Kₐ₁ = 8,4 · 10⁻⁴) :

19- Lorsqu’on ajoute du chlorure de sodium (NaCl) solide à une solution saturée de chlorure d’argent (AgCl) :

20- Comparaison de la solubilité dans l’eau pure (pKₛ(AgCl)=9.7 ; pKₛ(Ag₂CrO₄)=12 ; pKₛ(Ag₂CO₃)=11) :

21- Dosage d’ions Cl⁻ par Ag⁺. Avant l’équivalence, la concentration en ions Ag⁺ s’écrit :

22- Nommer le complexe suivant : [PtCl₂(NH₃)H₂O]

23- Cocher la ou les bonne(s) réponse(s) :

24- Calculer [Hg²⁺] libre d’une solution à 0.1 M de [Hg(CN)₄]²⁻ (pK_c = 41.4) :

25- On mélange 1L de Ag⁺ (0,2 M) avec 0,5 mole de CN⁻ (K_d = 10⁻²¹).
Calculer [Ag⁺] libre :