Chimie Analytique 3e année Constantine 2025 EMD2

1. L’augmentation du diamètre des particules de la phase stationnaire :

a. Augmente la pression

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b. Augmente la résolution

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c. Augmente l’efficacité

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d. Augmente la résistance au transfert de masse

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e. Augmente l’anisotropie d’écoulement

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2. Parmi les propositions suivantes concernant la chromatographie sur colonne, une seule est fausse, laquelle ? On augmente la résolution de deux solutés :

a. En augmentant la longueur de la colonne

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b. En augmentant le diamètre des particules

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c. En changeant la nature de la phase mobile

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d. En modifiant la vitesse de la phase mobile

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e. En augmentant le facteur de sélectivité

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3. Parmi les propositions suivantes concernant la chromatographie liquide haute performance (HPLC), indiquer la ou les bonne(s) réponse(s) :

a. L’efficacité de la colonne a une grande influence sur la résolution par comparaison à la sélectivité

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b. L’efficacité de la colonne est inversement proportionnelle à la longueur de la colonne

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c. La rétention dépend de la nature de la phase stationnaire

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d. La valeur optimale de la rétention est entre 20 et 30

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e. La sélectivité dépend du pH de la phase mobile

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4. Parmi les propositions suivantes, indiquer la ou les bonne(s) réponse(s) :

a. L’approximation de Born-Oppenheimer permet d’estimer l’énergie vibrationnelle des atomes

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b. L’interactions lumière-matière concerne seulement les électrons de valence

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c. Selon la loi de Maxwell-Boltzmann, la majorité des atomes se trouve à l’état fondamental

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d. Selon la loi de Kasha, la majorité des atomes se trouve à l’état fondamental

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e. Selon la loi de Bohr, la majorité des atomes se trouve à l’état fondamental

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5. La structure électronique de l’atome de Zinc est la suivante : [Ar] 3d¹⁰ 4s²

a. La multiplicité de l’état fondamental est égale à 2

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b. Le nombre quantique interne J de l’état fondamental = 1/2

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c. L’état fondamental de l’atome de Zinc est un état ¹P₀

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d. L’un des états excités de l’atome de Zinc est un état ³P₀

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e. L’un des états excités de l’atome de Zinc est un état ¹P₁

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6. Selon la règle de Laporte, la (les) transition(s) permise(s) est (sont) :

a. La transition s => s

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b. La transition p => p

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c. La transition s => p

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d. La transition p => s

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e. La transition p => d

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7. Parmi les propositions suivantes, indiquer la ou les bonnes réponses :

a. Une transition vibrationnelle peut être observée pour un atome si l’énergie est exactement égale à un écart énergétique entre deux niveaux vibrationnels

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b. Une transition rotationnelle peut être observée pour un atome si l’énergie est exactement égale à un écart énergétique entre deux niveaux vibrationnels

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c. La relaxation vibrationnelle est une transition radiative entre deux niveaux vibrationnels

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d. En spectroscopie d’absorption UV-vis, l’énergie absorbée est libérée sous forme de chaleur

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e. La conversion interne est une transition avec changement de spin

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8. Parmi les propositions suivantes, indiquer la ou les bonnes réponses :

a. En spectroscopie de fluorescence moléculaire, la longueur d’onde d’émission est supérieure à la longueur d’onde d’absorption

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b. En spectroscopie de phosphorescence moléculaire, la longueur d’onde d’émission est supérieure à la longueur d’onde d’absorption

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c. Le passage entre deux niveaux vibrationnels doit respecter la condition ΔV = ± 1

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d. En spectroscopie d’absorption UV-Vis l’émission est radiative

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e. Le spectre d’un atome correspond à une ou plusieurs bandes larges si le solvant est polaire

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9. Parmi les affirmations suivantes, lesquelles sont correctes concernant les facteurs influençant la vitesse électrophorétique :

a. La vitesse de migration d’une particule augmente si sa charge nette est plus élevée.

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b. Un tampon avec une force ionique élevée diminue la vitesse électrophorétique.

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c. La température diminue toujours la mobilité électrophorétique en augmentant la viscosité du tampon.

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d. Les protéines globulaires migrent plus vite que les molécules linéaires de même charge.

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e. La température réduit la viscosité ce qui augmente la mobilité électrophorétique.

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10. Parmi les propositions suivantes concernant la mobilité électrophorétique « μep », une seule est fausse. Laquelle ?

a. La valeur de la μep est toujours positive quelle que soit la nature de l’analyte.

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b. La μep est positive pour un cation.

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c. La μep est négative pour un anion.

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d. Un cation migre dans le sens du vecteur (E).

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e. Un anion migre dans le sens inverse du vecteur (E).

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11. Que se passe-t-il lorsqu’une molécule atteint son point isoélectrique (pI) pendant l’électrophorèse à focalisation isoélectrique (CIEF) ?

a. Elle précipite.

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b. Elle accélère vers le détecteur.

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c. Elle se décompose.

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d. Sa charge nette devient nulle et elle se focalise.

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e. Elle change de couleur.

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12. Quelles solutions sont utilisées aux électrodes en CIEF ?

a. Anode : NaCl, cathode : HCl

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b. Anode : H₃PO₄, cathode : NaOH

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c. Anode : NaOH, cathode : H₃PO₄

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d. Anode : KCl, cathode : H₂SO₄

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e. Anode : CH₃COOH, cathode : NH₃12

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13. Parmi les propositions suivantes, concernant la spectrophotométrie d’absorption moléculaire UV-Visible, quelle est celle qui est fausse ?34

a. La méthode directe est réalisable lorsque l’analyte est le seul qui absorbe à la longueur d’onde choisie.56

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b. La présence d’une impu7reté modifie la position des longueurs d’onde des maxima d8’absorption.

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c. La méthode directe est réalisable lorsque l’analyte et les constituants de la matrice absorbent à la longueur d’onde choisie.

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d. C’est une méthode qui permet l’analyse des mélanges.

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e. Les formes acide et basique d’une même molécule peuvent avoir des spectres différents.

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14. Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ? En spectrophotométrie d’absorption moléculaire UV-Visible la présence d’impuretés dans un échantillon peut se manifester par :

a. Une disparition totale des maximas d’absorption.

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b. Une apparition d’épaulement.

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c. Une modification de la position des longueurs d’onde des maximas d’absorption.

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d. Une apparition des pics supplémentaires.

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e. Une modification du coefficient d’extinction molaire « ε »

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15. Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ? En spectrophotométrie ultraviolets moléculaire :

a. On exploite un spectre de bandes.

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b. Les cellules d’analyse sont en verre.

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c. La source d’émission la plus courante est une lampe au deutérium.

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d. L’absorption obéit à la loi de Beer-Lambert.

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e. Il est possible de doser des chromophores absorbant à 600 nm.

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16. On réalise le spectre de la benzophénone dans le cyclohexane (solvant apolaire). Quelles sont les modifications des spectres lorsque on remplace le cyclohexane par l’éthanol ?

a. Pas de changement car le solvant polaire n’influence pas l’absorption.

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b. Les bandes R se déplacent vers la droite « red-shift ».

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c. Les bandes K subissent un effet « bleu-shift ».

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d. Les bandes R subissent un effet hypsochrome « bleu-shift ».

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e. Les bandes K subissent un effet bathochrome « red-shift ».

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17. Parmi les propositions suivantes une seule est exacte. Laquelle ? Une solution de couleur jaune absorbe :

a. Des radiations de couleur Jaune.

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b. Des radiations de couleur violet.

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c. Des radiations de couleur orange.

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d. Des radiations de couleur verte.

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e. Des radiations de couleur bleue.

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18. Concernant la limite de transparence du solvant « Cut off point ». Citer la(les) proposition(s) exacte(s) ?

a. Elle présente l’absorption propre du solvant.

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b. C’est la longueur d’onde « λ » au-dessous de laquelle le solvant est non transparent.

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c. C’est la longueur d’onde « λ » au-dessous de laquelle le solvant est transparent.

Exact Inexact Correct answer

d. λ de l’analyse choisie > λ cut off point.

Exact Inexact Correct answer

e. λ de l’analyse choisie < λ cut off point.

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19. Parmi les propositions suivantes, laquelle est exacte ? À partir de leur spectre IR, on peut facilement distinguer :

a. Propane du butane

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b. Propanal du butanal

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c. Propanone du butanone

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d. Propanol du propanone

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e. Aucune proposition n’est juste

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20. Parmi les affirmations suivantes concernant la spectroscopie infrarouge, laquelle ou lesquelles sont correctes ?

a. La spectroscopie IR mesure l’émission d’énergie par les liaisons chimiques.

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b. Une liaison doit présenter une variation de moment dipolaire pour être détectée en IR.

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c. La fréquence d’absorption dépend uniquement de la masse des atomes liés.

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d. Selon la loi de Hooke, la fréquence de vibration d’une liaison augmente si la constante de force diminue.

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e. Aucune réponse n’est juste

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