Chimie Analytique 2e année Sétif 2017 EMD1

1/L’lectrolyse est une méthode

2/Parmi les méthodes électrochimiques suivantes, laquelle présente la voltamétrie:

3/1’ampérométrie:

4/ La polarographie est:

5/ En voltamétrie:

6/En conductimétrie:

7/ Une solution de FeCl 2 M est électrolysée dans une cellule électrochimique équipée d’électrodes de platine à 25°C. Après électrolyse la solution du compartiment cathodique contenait 50 g de H₂O et sa composition était 1.57 M en FeCl, et 0.5 M de FeCl, la conductivité limite tonique de Ct est égale à 76.35 ohm³ cm³ (eq.g), la quantité de matière électrolysée est :

8/ A partir de la question précédente la quantité d’électricité qui a traversé le circuit est:

9/ A partir de la question 7, si le nombre de transport (une fraction d’une quantité d’électricité totale) de Fe” la conductivité limite t^ + = lambda ^ f * (lambda ^ lambda) t ^ + =0.43 ionique de l’ion Fe”:

10/ Le nombre d’électron peut être déterminé par :

11/ Lors de la production électrochimique d’alumine:

12/ La production d’alumine nécessite:

13/ La coulométrie peut être réalisée:

14/ En coulométrie la quantité d’électricité est proportionnelle:

15/En propose d’éliminer le plomb d’une cau contaminée:

16/ Considérant le dosage potentiométrique de 100mL de Fe 0.1N par l’ajout d’une solution de Ce 0.2N utilisant une électrode de référence ECS et une électrode indicatrice de:

17/De la question 16, le volume à l’équivalence

18/ De la question 16, le potentiel à l’équivalence

19/ Le dosage coulomètrique d’un anion par précipitation est réalisé

Exo: On lit sur l’étiquette d’une bolte d’un détartrant pour cafetière que chaque cachet de détartrant possède 15g d’acide sulfamique NH SO,H.On dissout un sachet dans 1,00 L d’eau distillée. On obtient une solution S On prélève V-10,0 ml. de solution S, que l’on dose avec une solution d’hydroxyde de sodium de concentration Ca 0,100 mol.L en présence d’un indicateur coloré. Il a fallu verser un volume V 15,3 ml de solution d’hydroxyde de sodium pour atteindre l’équivalence. 20/ le rôle de l’indicateur coloré est:

21/ La concentration molaire d’acide sulfamique dans la solution Sₐ à l’équivalence :

22/ La masse d’acide sulfamique dans un sachet de détartrant:

23/l’incertitude relative (m ih -m xep )/m iht .

24/ Application des biocapteurs électrochimiques

25- Les biocapteurs électrochimiques sont formés de:

26/ Les électrolytes sont :

27/ Solvants ionisants sont:

28/Les indicateurs colorés sont:

29/ La théorie de d’Arrhenius-Ostwald:

30/ Les facteurs influants le potentiel d’oxydo-reduction sont: